Тема. Місце металічних елементів у періодичній системі, особливості будови атомів, металічний зв’язок. Фізичні властивості металів.
Мета: поглибити знання учнів про металічні елементи, їх положення в ПСХЕ, особливості будови атомів, будову речовини; ознайомити з типом хімічного зв’язку, властивим металам, - металічним зв’язком; показати вплив зв’язку на фізичні властивості речовин, утворених елементами – металами.
Тип уроку: засвоєння нових знань.
Форми роботи: лекція, евристична бесіда, робота з текстом підручника, демонстраційний експеримент, брейн – ринг, розв’язок хімічного кросворду.
Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, ряд активності металів, моделі металевих кристалічних ґраток, таблиці «Метали», « Металічні кристалічні ґратки», колекція металів та їх сплавів.
Хід уроку
І. Підсумки і аналіз контрольної роботи.
ІІ. Мотивація навчальної діяльності
В ПСХЕ 118 елементів. Більша їх частина (4/5) – метали. Людина використовує метали в техніці, в побуті, в самих різноманітних галузях своєї діяльності. Пригадайте, які метали є у вас вдома? У ІІ семестрі ми будемо вивчати метали: їх будову, властивості, добування та застосування. Почнемо із будови металів та їх фізичних властивостей. Багато що вам вже відомо із попередніх уроків хімії, інших предметів, побуту, тож, сподіваюся на вашу активну допомогу.
ІІІ. Вивчення нового матеріалу
І. Положення металів у періодичній системі
( Вчитель обговорює з учнями розміщення металів у ПСХЕ)
ІІ. Будова атома металів
1. Запишіть електронні конфігурації атомів кількох металів. Знайдіть, що є спільного?
11Na 1S22S22P63S1; 12Mg 1S22S22P63S2; 13Al 1S22S22P63S23Р1.
Висновок:
- На зовнішньому енергетичному рівні знаходиться невелике число електронів (звичайно 1 – 3).
- Радіуси атомів металів великі, порівняно з радіусами атомів неметалів того ж періоду.
2. Метали мають невелику електронегативність, тому легко віддають валентні електрони, тим виявляють відновні властивості.
Na – 1e- → Na+ (11Na+ 1S22S22P63So)
Mg – 2e- → Mg2+ (12Mg 1S22S22P63So)
ІІІ. Метали – прості речовини
1. Металічні елементи утворюють прості речовини – метали.
Назви металічних елементів і простих речовин – металів іноді не збігаються:
Елемент Проста речовина – метал
Fe Ферум залізо
Cu Купрум мідь
Ag Aргентум срібло
Hg Меркурій ртуть
Pb Плюмбум свинець
2. Метали утворюють металічні кристалічні ґратки
• • ← катіон Меn+
• ← електрон
• ← атом Ме
Електрони відокремлюються від своїх атомів і хаотично рухаються у речовині, утворюючи «електронний газ». Вони стають усуспільненими (делокалізованими).
3. Які типи зв’язків ви знаєте? В металах існує особливий зв’язок – металічний. Знайдіть в підручнику означення металічного зв’язку
(Хімія 10 клас О.Г Ярошенко 2010 р.,сторінка134,
Хімія 10 клас П.П. Попель, Л.С. Крикля 2010р., сторінка 120)
4. Будова металів визначає їх властивості.
ІV. Фізичні властивості металів
Специфічні фізичні властивості металів
1. Металічний блиск
Метали відбивають промені світла, а не пропускають їх, як скло, і не вбирають, як сажа. Срібло найкраще відбиває світло, тому має найбільший блиск (дзеркала, ялинкові іграшки).
У більшості металів сріблястий блиск, але у золота і цезію – жовтий, у міді – червоний.
2. Висока електропровідність і теплопровідність
Чому при доторканні рукою до металічного предмета відчуваємо холод, а до дерев’яного – ні? (Тепло долоні швидко передається металу, він стає теплішим, а долоня холоднішає. Дерево погано проводить тепло, тому, торкаючись його рукою, ми не відчуваємо холоду).
Ця властивість металів зумовлена наявністю усуспільнених електронів, що можуть відносно вільно рухатися.
Ag, Cu, Au, Al, Mg, Zn, Fe, Pb……….
Електропровідність - і теплопровідність спадає
3. Ковкість, пластичність
Пластичність – здатність необоротно деформуватися під дією механічних навантажень. Пластичність обумовлена будовою металічної кристалічної ґратки .
Золото – найеластичніший з металів. 1г золота можна витягнути у дріт завдовжки 2 км. Із шматочка величиною із сірникову головку можна отримати лист площею 50 м2, лист в 0,0001мм у 500 раз тонше за волосину.
Найбільш крихкі з металів – хром, манган, стибій.
Неспецифічні фізичні властивості металів
1. Температура плавлення
Метали
легкоплавкі тугоплавкі
tпл < 1000° С tпл > 1000° С
лужні, лужноземельні метали, Cu, Fe, Cr, Ti, Mo….
Mg, Al, Pb, Sn, Zn…… tпл W ~3400°С
tпл Hg = - 38,87°С
2. Твердість
Метали
м’які тверді
лужні метали, хром, вольфрам
свинець.
3. Густина
Метали
Легкі Важкі
ρ < 5 г/см3 ρ> 5 г/см3
літій,натрій, магній, осмій, цинк, залізо, свинець,
алюміній ртуть, золото
ІV. Закріплення і узагальнення знань
Брейн – ринг
1. Скільки електронів мають метали га зовнішньому енергетичному рівні?
(1-3)
2. Яку кристалічну ґратку мають метали? (металічну)
3. Які частинки лежать у вузлах ґратки? (катіони металу)
4. Який метал має найбільшу електропровідність? (Ag)
5. Який метал має найбільший блиск? (Ag)
6. Який метал можна розплавити на руці? (t пл. Cs =28,5°C, t пл.Ga =29,7°C)
7. Які ви знаєте порівняння , де застосовуються назви металів?
Золоте серце
Золоті руки
Міцний як криця
Залізна воля
Залізний характер
Сивина як срібло
Швидкий, як ртуть
8. Які метали є в складі різних органів людини?
Са – в кістках, Сu – в печінці, Mn – в серці, Zn – в зубах, Fe – в крові,
As – в нирках, Au – в крові.
Хімічний кросворд (назвати ключове слово)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1.Одна із найважливіших фізичних властивостей металів (електропровідність).
2. Який метал має найбільшу пластичність? (Au)
3. Твердий розчин одного металу в іншому (сплав)
4. Найважчий з металів? (Os)
5. Найлегший з металів? (Lі)
6. Які частинки лежать у вузлах металічної ґратки? (катіони)
7. Особливий тип хімічного зв’язку, властивий металам та їхнім сплавам
(металічний)
8. Метал, що характеризується легкістю, високими електропровідністю та теплопровідністю, пластичністю, широко застосовується в побуті і промисловості (Al)
9. Метал, що за електропровідністю стоїть на першому місці, має сильний металічний блиск (Ag)
10. Фізична властивість металів, що зумовлена здатністю відбивити світлові промені (блиск)
11. Який метал найбільш легкоплавкий? (Hg)
12. Який метал найбільш тугоплавкий? (W)
V. Домашнє завдання
Хімія 10 клас О.Г Ярошенко 2010 р , §16,17, вправа 1 ст. 137(всім),
вправа 2 ст. 138 (для ІІІ – ІV рівня).
Хімія 10 клас П.П. Попель, Л.С. Крикля 2010р., § 17 ст.116 – 123,
Вправа 161 ст. 123 (всім), вправа 166 ст. 123 (для ІІІ – ІV рівня)
Урок № 23
Тема. Хімічні властивості металів.
Мета: ознайомити учнів із загальними властивостями металів, рядом активності металів; показати взаємозв’язок хімічних властивостей металів з будовою їх атомів; розвивати навички складання рівнянь окисно – відновних реакцій і реакцій йонного обміну на прикладі хімічних властивостей металів.
Тип уроку: засвоєння нових знань.
Форми роботи: розповідь учителя, бесіда, робота з опорною схемою, демонстраційні і лабораторні досліди, виконання вправ, гра з кубиком.
Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, ряд активності металів, таблиця розчинності, опорні схеми, інструкції до лабораторного досліду, пробірки, рзчини хлоридної кислоти (HCl), купрум хлориду (CuCl2), цинк хлориду (ZnCl2) цинк (Zn ), мідь (Cu ).
магній (Mg ).
Хід уроку
І. Актуалізація опорних знань
1. Перевірка домашніх вправ.
2. Фронтальна перевірка знань у формі гри з кубиком.
- Назвіть особливості будови атомів металів.
- Яку будову мають прості речовини – метали?
- Перелічите фізичні властивості металів.
- Найтвердіший метал (Cr)
- Метал з найвищою електропровідністю (Ag)
- Найважчий метал ( Os)
- Найм’якший метал (Na)
- Найактивніший метал у ПСХЕ (Fr)
- Найпластичніший метал (Au)
- Найлегший метал (Li)
- Найбільш легкоплавкий метал (Hg)
- Метал найяскравішого червоного кольору (Cu)
- Найчорніший метал (Fe)
- Найбільш тугоплавкий метал (W)
- Найпоширеніший у природі метал (Al)
ІІ. Мотивація навчальної діяльності
Не випадково історично склалися назви «бронзовий вік», «залізний вік», вік електрики», «вік електроніки». Це говорить про значення металів на певному етапі розвитку людства. Метали оточують нас скрізь. Ми вже познайомилися з їх фізичними властивостями. Сьогодні поговоримо про хімічні властивості. Пригадайте, скільки електронів мають атоми металів на зовнішньому енергетичному рівні? Як вони утримуються? Чим можуть виступати метали в хімічних реакціях – окисниками чи відновниками? З’ясуємо, з чи і як реагують метали.
ІІІ. Вивчення нового матеріалу
Робота з опорною схемою
Хімічні властивості металів
І. Ме + неМе
+O2
оксиди
+ Hal
галогеніди
+S
сульфіди
Ме + N2
нітриди
+C
карбіди
+P
фосфіди
+H2
гідриди
Ме( лужний або
лужноземельний)
луг + Н2
Ме до Н (ț)
ІІ.Ме + Н2О МеО +Н2
Ме після Н не реагують
ІІІ. Ме + кислота → сіль + Н2 (крім кислот сильних окисників)
ІV. Ме + сіль → метал + сіль
V. Ме (що утворює амфотерні сполуки) + луг → сіль + Н2
Користуючись схемою, учні складають рівняння реакцій, пояснюють умови протікання реакцій,називають продукти реакцій.
І. Метали взаємодіють з неметалами (Ме + неМе)
4е
2Са° + О2° = 2Са+2О-2
2e
2Na° + Cl2 = 2Na+1Cl-1
6e
2Al° + 3S° = Al2+3S3-2
ІІ. Взаємодія металів з водою
1) Лужні і лужноземельні метали за н.у. утворюють луг і водень:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2) Інші метали, що стоять в ряду активності до Гідрогену, за високої температури утворюють з водою оксид і водень:
Mn + H2O = MnO + H2
3) Mетали, що стоять в ряду активності після Гідрогену, з водою не реагують:
Cu + H2O =
ІІІ. Взаємодія металів з кислотами
1) Метали, що стоять в ряду активності до Гідрогену, реагують з кислотами - слабкими окисниками, утворюючи сіль і водень. Метали, що стоять в ряду активності після Гідрогену, з цими кислотами не реагують:
2e
Fe° + 2H+1Cl = Fe+2Cl2 + H2°
Cu + HCl =
2) З кислотами – сильними окисниками метали реагують незалежно від їх положення в ряду активності, при цьому відновлюється не водень,а кислотоутворюючий елемент:
Cu + 4HNO3 конц.= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Cu + 2H2SO4конц.= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Лабораторний дослід № 11
Тема: Взаємодія металів з розчинами кислот.
Мета: дослідити ознаки взаємодії металів із кислотами .
Обладнання та реактиви: інструкція, пробірки, розчини хлоридної кислоти (HCl), цинк (Zn ), магній (Mg ), мідь (Cu ).
Хід роботи
Помістіть у три пробірки видані вам метали - цинк (Zn ), магній (Mg ), мідь (Cu ). Добавте в кожну пробірку по 2 мл хлоридної кислоти.
Що спостерігаєте? Чи всі метали реагують із кислотою?
Чи однаково активно проходить реакція у різних металів?
Напишіть рівняння реакцій:
Mg + HCl →
Zn + HCl →
Cu + HCl →
Висновок: Чим лівіше стоїть метал в ряді активності, тим він………….. реагує з кислотами. Метали, що стоять в ряді активності після Гідрогену, з кислотами …………..
IV. Взаємодія металів з розчинами солей
Лабораторний дослід № 10
Тема: Порівняння хімічної активності металів .
Мета: дослідити умови взаємодії металів з розчинами солей; порівняти хімічну активність металів.
Обладнання та реактиви: інструкція, пробірки, розчини купрум хлориду (CuCl2), цинк хлориду (ZnCl2) цинк (Zn ), мідь (Cu ).
Хід роботи
Помістіть в одну пробірку гранулу цинку, а в іншу – шматочок міді. Добавте в першу пробірку, розчини купрум хлориду (CuCl2), а в другу - цинк хлориду (ZnCl2). Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій:
Zn + CuCl2 →
Cu + ZnCl2 →
Висновок: метали, що стоять в ряді активності………………
витісняють із розчинів солей метали, що стоять…………..
V. Метали, що утворюють амфотерні сполуки, реагують з лугами
1) При сплавлені:
Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2
2)В розчинах:
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
IV. Підведення підсумків уроку
V. Домашнє завдання
Хімія 10 клас О.Г Ярошенко 2010 р , §18, вправа 1 ст. 154(всім),
вправа 5 ст. 154 (для ІІІ – ІV рівня).
Хімія 10 клас П.П. Попель, Л.С. Крикля 2010р., § 18 ст.125 – 128,
Вправа 168 ст. 132 (всім), вправа 169 ст. 132 (для ІІІ – ІV рівня)
Урок № 24
Тема. Розв’язування задач. Обчислення за хімічними рівняннями кількості речовини, маси та об’єму за кількістю речовини, масою або об’ємом реагенту, що містить певну частку домішок
Мета: сформувати вміння та навички розв’язування задач за рівняннями хімічних реакцій, у яких реагенти містять домішки.
Тип уроку: засвоєння знань, умінь, навичок.
Форми роботи: розповідь учителя, фронтальна робота, індивідуальна робота, самостійна робота.
Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, ряд активності металів , таблиця розчинності, картки – завдання.
Хід уроку
І. Актуалізація опорних знань. Перевірка домашнього завдання.
1. Перевірка домашніх вправ.
2.Перелічте, з якими речовинами можуть реагувати метали, за яких умов, назвіть продукти реакції.
3. Самостійна робота (15хвилин)
Вар І
1.Із даного переліку позначте знаком «+» ті пари речовин, між якими можлива реакція, якщо реакція неможлива, позначте знаком « - ».
1
2
3
4
5
6
7
8
1. Ba + H2SO4 → 5. Al + HCl →
2. Cu + AgNO3→ 6. Na + H2O →
3. Pb + ZnCl2 → 7. Cu + Cl2 →
4.Cu + H3PO4 → 8. Ag + H2O →
2. Дано речовини:
H 2 O, Н2SO4, CuCl2, O2, NaCl,
З якими із цих речовин буде реагувати цинк?
Напишіть рівняння можливих реакцій.
Вар ІІ
1.Із даного переліку позначте знаком «+» ті пари речовин, між якими можлива реакція, якщо реакція неможлива, позначте знаком « - ».
1
2
3
4
5
6
7
8
1
2
3
4
5
6
7
8
1. K + H2SO4 → 5. Na + HCl →
2. Zn + AgNO3→ 6. Ca + H2O →
3. Cu + ZnCl2 → 7. Al + O2 →
4.Ag + H3PO4 → 8. Cu + H2O →
2. Дано речовини:
H 2 O, НCl, ZnCl2, O2, S,
З якими із цих речовин буде реагувати кальцій?
Напишіть рівняння можливих реакцій.
ІІ. Мотивація навчальної діяльності
Чистих речовин у природі практично немає. Речовини дуже часто містять домішки, тому, під час обчислень маси, кількості речовини та об’єму продукту реакції необхідно враховувати кількість домішок у вихідних речовинах. Навчимося розв’язувати такі задачі.
ІІІ. Вивчення нового матеріалу
Розрахунки за хімічними рівняннями, де вихідна речовина
містить певну частку домішок.
№1. Який об’єм водню утвориться (н.у.) під час взаємодії 10г берилію з достатньою кількістю хлоридної кислоти, якщо масова частка домішок у металі становить 3%?
Дано: 9,7г Хл
m(Ве із дом.) = 10г Be + 2HCl = BeCl2 + H2
ω(дом.) = 3% 9г 22,4л
V(H2) - ? 1) ω(Ве) = 100% - 3% = 97%
2) m(Be) = m(Ве із дом.)• ω(Ве)
m(Be) = 10 • 0,97 = 9,7г
3) V(H2) :
Х = = 24,14л
Відповідь: V(H2) – 24,14л.
№2. У результаті реакції 5,8 г алюмінію, що містить домішки, з достатньою кількістю сірки утворилося 15г алюміній сульфіду. Обчисліть масову частку домішок у металі.
Дано: Хг 15г
m(Alз дом.) = 5,8г 2Al + 3S = Al2S3
m(Al2S3) = 15г 2·27г 150г
ω(дом.) - ? 1) m(Al) :
х = = 5,4г
2) m(дом.) = m(Alз дом.) - m(Al)
m(дом.) = 5,8 – 5,4 = 0,4г
3) ω(дом.) = = = 0, 069,або 6, 9%
Відповідь: 6,9% домішок.
№3. Яку масу вугілля з масовою часткою домішок 30% потрібно взяти, щоб під час його спалювання виділилося 224 л вуглекислого газу?
Дано:
ω(дом.) = 30% Хг 224л
V(СО2) = 224л С + О2 = СО2
12г 22,4л
m(вугілля) - ?
1) m(С) : х = = 120г
2) ω(С) = 100% - 30% = 70%
3)
m(вугілля) = = = 171,43г
Відповідь: 171,43г вугілля.
Задачі для самостійного рішення
№1.До залізного порошку масою 7г, що містить 20% неметалічних домішок, додали хлоридної кислити. Який об’єм утвореного газу?
Відповідь:2,24л.
№2.Який об’єм вуглекислого газу утвориться під час горіння 1,71кг вугілля, що містить 30% негорючих домішок?
Відповідь: 2,24м3 СО2
№3. У результаті реакції 9г цинку, що містить домішки, з достатньою кількістю сульфатної кислоти виділилося 0,25 г водню. Обчисліть масову частку домішок у металі.
Відповідь: 9,7% домішок.
IV. Підведення підсумків уроку
V. Домашнє завдання
Хімія 10 клас О.Г Ярошенко 2010 р , ст.168 - 171, вправа 5 ст. 172(всім),
скласти умову задачі на розрахунки за хімічними рівняннями, де вихідна речовина містить певну частку домішок (для ІІІ – ІV рівня)
Хімія 10 клас П.П. Попель, Л.С. Крикля 2010р., § 19
Вправа 179 і 180 ст. 135(всім), скласти умову задачі на розрахунки за хімічними рівняннями, де вихідна речовина містить певну частку домішок (для ІІІ – ІV рівня)
Урок № 25
Тема. Лужні елементи. Натрій, Калій. Оксиди, гідроксиди, солі . Натрію і Калію. Застосування найважливіших сполук Натрію і Калію. Калійні добрива.
Мета: поглибити і розширити знання про метали на прикладі лужних металів Натрію і Калію;встановити зв’язок між властивостями оксидів, гідроксидів, солей Натрію і Калію, їхнім одержанням і застосуванням; розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Натрію і Калію та їхніх сполук.
Тип уроку: комбінований.
Форми роботи: розповідь учителя, бесіда, демонстраційні досліди, робота з текстом підручника, робота з опорною схемою, «мозковий штурм», гра з кубиком.
Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, ряд активності металів , таблиця розчинності, опорні схеми, таблиця «Поширення елементів у природі», кубик, зразки лужних металів, солі Натрію і Калію( натрій хлорид, натрій карбонат, натрій сульфат, сильвініт) , натрій гідроксид, склянка з водою, фенолфталеїн.
Хід уроку
І. Актуалізація опорних знань. Перевірка домашнього завдання.
ІІ. Мотивація навчальної діяльності
На попередніх уроках ми познайомилися з фізичними та хімічними властивостями металів. На наступних уроках ми будемо вивчати окремі групи металів. І почнемо з найтиповіших металів. Які метали на вашу думку є найтиповішими?
З погляду інженера, найбільш типовими металами є метали, які можна використати в інженерній справі. З погляду хіміка – найтиповіші метали – це лужні метали, з яких ніколи і ніде не було виготовлено жодного металічного знаряддя. Чому? Вони надзвичайно активні, легко віддають валентні електрони перетворюються на різні сполуки.
Тема уроку «Лужні метали та їх сполуки». Пригадаємо те, що ви вже знаєте з цієї теми, доповнимо ваші знання новими фактами.
ІІІ. Вивчення нового матеріалу
Положення лужних металів у ПСХЕ
Перша група, головні підгрупа.
Назва «лужні метали» виникла тому, що з водою вони утворюють луги.
Поширеність лужних металів у природі
- Як ви вважаєте, в якому стані зустрічаються лужні метали в природі? Чому?
- Найважливіші мінерали:
NaCl – кам’яна сіль, галіт
КСl - сильвін
NaCl · KCl – сильвініт
Na2SO4 · 10H2O – глауберова сіль, мірабіліт
KCl· MgCl2 · 6H2O – карналіт
- В організмах всіх живих істот
В тілі людини близько 100г Натрію і 140г Калію. Щодня організм повинен отримувати 3-6г цих елементів.
-Калій – важливий елемент для рослин. Він прискорює їх розвиток, збільшує стійкість до хвороб та несприятливих умов. Тому в ґрунт вносять калійні добрива.
Будова атомів лужних металів
1. Напишіть електронні конфігурації атомів лужних металів. Дайте відповідь на питання:
- Що спільного в будові атомів?
- Чим відмінні атоми за будовою?
- Як змінюються металічні властивості металів із зростанням їх порядкового номера?
- Чому лужні метали є сильними відновниками?
3Li 1S22S1
11Na 1S22S22P63S1
19K 1S22S22P63S23P64S1
- Всі лужні метали мають по одному S – електрону на зовнішньому енергетичному рівні, це S-елементи.
- Із зростанням порядкового номера елемента зростає кількість енергетичних рівнів, збільшується радіус атома.
- Металічні властивості зростають від Літію до Францію.
- Лужні метали мають невисоку електронегативність, легко віддають зовнішній електрон і тому є сильними відновниками.
Na° - 1е- → Na+ К° - 1е- → К+
Фізичні властивості лужних металів
Робота з текстом підручника. Демонстрація металів.
1. Сріблясто – білі.
2. Легкоплавкі
(tпл.Li = 179,5°С, tпл. Na = 97,9°C, tпл.К = 63,5°С, tпл. Cs = 28,5°С)
3. Легкі (ρ(Na) =0,97г/см3, ρ(К) =0,86г/см3.
4. М’які
5. Пластичні
6. Добре проводять тепло і електричний струм.
Хімічні властивості лужних металів
Використовуємо прийом «Мозковий штурм»
1. Метали реагують з неметалами
2Na + O2 = Na2O2
Натрій пероксид
2K + S = K2S
2. Метали реагують з водою
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
3. Метали реагують з кислотами
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
Оксиди Натрію і Калію
Na2O, K2O
Використовуємо прийом «Мозковий штурм», робота з опорними схемами.
1. До яких оксидів відносяться оксиди лужних металів?(основні)
2. З якими речовинами реагують основні оксиди? (з водою, кислотами, кислотними оксидами).
3. Напишіть рівняння відповідних реакцій.
Гідроксиди Натрію і Калію
NaOH, KOH
Бесіда, демонстрація речовин, робота з опорними схемами.
1. Дуже їдкі речовини, тому ще алхіміки дали її назви
NaOH – їдкий натр, каустична сода, каустик
KOH – їдке калі.
2. Гігроскопічні, добре розчинні у воді (луги).
3. З якими речовинами реагують луги? (дисоціюють, тому змінюють забарвлення індикаторів, реагують з кислотами, кислотними і амфотерними оксидами, солями, металами, що утворюють амфотерні сполуки).
Солі
Демонстрація зразків солей, робота з текстом підручника ,розповідь вчителя.
1. Опишіть фізичні властивості солей Натрію і Калію.
2. Де застосовуються солі на практиці?
NaCl –в харчовій промисловості,сировина для виробництва лугу, хлору, соди.
Na2CO3, Na2SO4 – виробництво скла.
NaNO3, KNO3, KCl, K2CO3 – добрива.
IV. Закріплення і узагальнення знань
Проводиться у формі гри з кубиком
1. Перелічите лужні метали.
2. Чи реагують лужні метали з водою?
3. Чи реагують лужні метали із солями?
4. Чи реагують лужні метали з неметалами?
5. Чи реагують лужні метали з кислотами?
6. Чи реагують лужні метали з водою?
7. Назвіть формули натрій оксиду, калій оксиду,
натрій гідроксиду, калій гідроксиду.
Здійснити перетворення:
Na → Na2O →NaOH → NaCl → Na
V. Домашнє завдання
Хімія 10 клас О.Г Ярошенко 2010 р , §19.
Скласти ланцюг перетворень (не менше 5 рівнянь. Обов’язкова
речовина – калій)
Хімія 10 клас П.П. Попель, Л.С. Крикля 2010р., §20
Вправа 190 ст. 142(всім), вправа 191 ст. 142 (для ІІІ – ІV рівня)
IV. Підведення підсумків уроку
V. Домашнє завдання
Хімія 10 клас О.Г Ярошенко 2010 р , ст.168 - 171, вправа 5 ст. 172(всім),
скласти умову задачі на розрахунки за хімічними рівняннями, де вихідна речовина містить певну частку домішок (для ІІІ – ІV рівня)
Хімія 10 клас П.П. Попель, Л.С. Крикля 2010р., § 19
Вправа 179 і 180 ст. 135(всім), скласти умову задачі на розрахунки за хімічними рівняннями, де вихідна речовина містить певну частку домішок (для ІІІ – ІV рівня)
Урок № 26
Тема. Кальцій. Кальцій оксид, кальцій гідроксид. Солі кальцію. Поняття про твердість води та способи її усунення. Застосування найважливіших сполук Кальцію.
Мета: поглибити і розширити знання про метали на прикладі лужноземельних металів ; показати властивості лужноземельних металів та їхніх сполук, одержання і застосування на прикладі
Кальцію; продовжити формування навичок складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Кальцію та його сполук. Ознайомити з поняття твердості води і способами її усунення.
Тип уроку: комбінований.
Форми роботи: розповідь учителя, бесіда, демонстраційні досліди, робота з текстом підручника, робота з опорною схемою, тестова перевірка знань
Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, ряд активності металів , таблиця розчинності, опорні схеми, таблиця «Поширення елементів у природі , кальцій, кальцій оксид, кальцій гідроксид, склянка з водою, фенолфталеїн, лакмус, шкаралупа яйця.
Хід уроку
І. Актуалізація опорних знань. Перевірка домашнього завдання.
1. Перевірка домашніх вправ.
2. Тестова перевірка знань (10 хв.)
Варіант І
1.(0,5 бал.) Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні лужних металів:
А. 1; Б. 2; В. 3.
2.(0,5 бал.)Вкажіть фізичні властивості натрію:
А. Сріблясто-білий; В. Легкий;
Б. Тугоплавкий; Г. Твердий.
3. (2бал.) Встановіть відповідність між формулою та назвою речовин:
1. NaOH А. Натрій оксид
2. Na2O Б. Натрій гідроксид
3. NaCl В. Сильвін
4. KCl Г. Кухонна сіль
4. (5 бал.)Узгодьте реагенти та продукти реакції:
Реагенти продукти реакції
А. Na + H2O → 1. NaOH + H2
Б. Na + O2 → 2. NaOH
B. Na2O + H2O → 3. Na2O2
Г. NaOH + H2SO4 4. Na2SO3 + H2O
Д. NaOH + SO2 5. Na2SO4 + H2O
5(4бал ) Визначте кількість речовини калій фосфату, що утвориться при взаємодії калій оксиду із 176,25г фосфор(V)оксиду,що містить 20% домішок.
.
Варіант ІІ
1.(0,5 бал.) В якій групі ПСХЕ розташовані лужні метали:
А. І; Б. ІІ; В. ІІІ.
2.(0,5 бал.)Вкажіть фізичні властивості калію:
А. Жовтий; В. Важкий;
Б. Легкоплавкий; Г. М’який.
3. (2бал.) Встановіть відповідність між формулою та назвою речовин:
1. Na2SO4 ∙10H2O А. Калій гідроксид
2. К2СO3 Б. Калій оксид
3. КОН В. Глауберова сіль
4. K2О Г. Поташ
4. (5 бал.)Узгодьте реагенти та продукти реакції:
Реагенти продукти реакції
А. КОН + Н3РО4 → 1 K3PO4
Б. К2О +Р2О5 → 2. KСl +H2
B. К + H2O → 3. K3PO4 +H2O
Г. К + HCl → 4. KCl
Д. К + Cl2→ 5 KOH + H2
5(4бал.) Який об’єм газу виділиться при взаємодії 7г натрію, що містить 10% домішок, з водою?
ІІ. Мотивація навчальної діяльності
Ми познайомилися із самими активними металами – лужними. Дуже близькі до них лужноземельні метали: Ca,Sr, Ba, Ra. Магній стоїть в цій же групі і підгрупі, але значно поступається хімічній активності і не є лужноземельним металом. Метали другої групи головної підгрупи (Mg, Ca) були відкриті англійським хіміком Деві у 1808р. Виявилося, що вони відіграють величезну роль у природі. Пригадайте біологію. Магній входить до складу хлорофілу, Кальцій міститься в кістках, черепашках молюсків, шкаралупі яєць птахів. В тілі людини міститься до 1кг Кальцію ( в кістках, зубах, крові).
Мова сьогодні піде про Кальцій та його сполуки. Оскільки кальцій дуже схожий на лужні метали, вам не важко буде з’ясувати його властивості.
ІІІ. Вивчення нового матеріалу
Поширеність Кальцію у природі
Розповідь вчителя
Трапляється лише у сполуках. Найважливіші мінерали:
СаСО3 – кальцит, вапняк, мармур, крейда
СаСО3 · MgСО3 – доломіт
CaSO4 · 2H2O – гіпс
Ca3(PO4)2 – входить до складу фосфоритів і апатитів, кісток.
Будова атома Кальцію
Фронтальна робота з класом
20Са 1S22S22P63S23P64S2 атом Кальцію
Са – 2е¬- → Са2+
20Са2+ 1S22S22P63S23P6 йон Кальцію
Фізичні властивості кальцію
Робота з текстом підручника
1. Сріблясто – білий метал.
2. Важче і твердіше за лужні метали.
3. Температура плавлення вища, ніж у лужних металів (tпл. Са =842°С )
Хімічні властивості кальцію
Фронтальна робота з класом неметали вода
1. Взаємодія з неметалами
2Са + О2 = 2СаО
2. Взаємодія з водою
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
3. Взаємодія з кислотами кислоти
Са + 2НСl = CaCl2 + H2
Сполуки кальцію
Розповідь вчителя, бесіда, робота з опорними схемами.
1. СаО – кальцій оксид, негашене вапно – основний оксид.
Са(ОН)2 - кальцій гідроксид, гашене вапно, вапняна вода, вапняне молоко – основа, луг.
Добувають кальцій гідроксид із вапняку:
СаСО3 = СаО + СО2 – Q
СаО + Н2О = Са(ОН)2 + Q
2 .Хімічні властивості кальцій оксиду:
+ Н2О → Са(ОН)2
СаО + кислота → сіль + Н2О
+ кислотний оксид → сіль
3.Хімічні властивості кальцій гідроксиду:
дисоціює, утворює ОН- - йон
Са(ОН)2 + кислота → сіль + Н2О
+ кислотний оксид → сіль + Н2О
+ сіль → нова основа + нова сіль
4.Використовують кальцій оксид і кальцій гідроксид в будівництві, виробництві хлорного вапна (СаОСl2), для очищення соку цукрового буряка.
Твердість води
1. Чи однаково добре утворюється піна, якщо милити мило у дощовій воді або у річковій? Чому?
Йони Са2+ та Мg2+ , що є у воді, утворюють з компонентами мила нерозчинні солі. Ці солі відкладаються на нитках, погіршуючи якість тканин, осідають на трубах, котлах, від чого ті руйнуються, збільшуються витрати палива.
2. Залежно від того, якими йонами зумовлюється твердість води, розрізняють тимчасову і постійну твердість.
Види твердості води
карбонатна або тимчасова некарбонатна або постійна
-Зумовлена наявністю - Зумовлена наявністю
Са2+ , Мg2+ , НСО3- Са2+ , Мg2+ , Cl-, SO42-
- Усунення: - Усунення:
1. Кип’ятінням 1. Додаванням соди
Са(НСО3)2 = СаСО3↓+СО2+ Н2О СаСl2 + Na2CO3 = СаСО3↓+ 2NaCl
2.Дією вапняного молока або 2.Додаванням розчинних фосфатів
cодою 3CaSO4 + 2Na3PO4 = 3Na2SO4 + Ca3(PO4)2↓
Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 =2СаСО3↓+2Н2О
Са(НСО3)2 + Na2CO3 = СаСО3↓+ 2NaHCO3
IV. Підведення підсумків уроку
V. Домашнє завдання
Хімія 10 клас О.Г Ярошенко 2010 р , ст. 157 – 161, 164 – 167.
Хімія 10 клас П.П. Попель, Л.С. Крикля 2010р., § 21
Вправа 198, 199,200 ст. 151(всім), вправа 201 ст. 151 (для ІІІ – ІV рівня)
Урок № 27
Тема. Алюміній. Алюміній оксид, алюміній гідроксид, їх амфотерність. Солі алюмінію. Застосування найважливіших сполук алюмінію.
Мета: поглибити і розширити знання про метали на прикладі алюмінію – представника головної підгрупи ІІІ групи; повторити поняття амфотерності на прикладі сполук Алюмінію; показати поширення Алюмінію в природі, застосування алюмінію та його сполук.
Тип уроку: комбінований урок засвоєння знань, умінь і навичок та їх творчого застосування на практиці.
Форми роботи: розповідь учителя з елементами бесіди , лабораторні досліди, робота з текстом підручника, гра з кубиком, робота з опорними схемами.
Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, ряд активності металів , таблиця розчинності, таблиці «Поширення елементів у природі» і «Алюміній. Застосування алюмінію», зразки виробів з алюмінію (дріт, ложка, каструля, фольга), розчини алюміній хлориду, натрій гідроксиду, хлоридної та сульфатної кислоти, пробірки.
Хід уроку
І. Актуалізація опорних знань. Перевірка домашнього завдання.
1. Перевірка домашніх вправ.
2. Повторення матеріалу попереднього уроку
Фронтальна робота з класом у формі гри з кубиком.
Запитання:
- Які метали належать до лужноземельних?
- Особливості будови атома Кальцію.
- Назвати найважливіші сполуки кальцію.
- Які властивості виявляють кальцій оксид і кальцій гідроксид7
- Що ви знаєте про твердість води?
ІІ. Мотивація навчальної діяльності
Найпоширеніший у Земній корі метал – алюміній (5,5%). У переліку найважливіших для діяльності металів є і алюміній. Він широко використовується в транспортному машинобудуванні, як відновник у хімічній промисловості, у будівельній промисловості, як пакувальний матеріал, у вигляді «срібної фарби», в електротехніці, багато виробів домашнього вжитку.
Познайомимося з цим чудовим металом – його властивостями, складом і властивостями його сполук.
ІІІ. Вивчення нового матеріалу
Розташування Алюмінію у ПСХЕ
Будова атома
13Al 1S22S22P63S23P1 електронна конфігурація атома
Al – 3е- → Al3+
13Al3+ 1S22S22P6 електронна конфігурація йона
Поширеність у природі
Трапляється лише у вигляді сполук.
Каолініт (глина) – Al2O3 · 2SiO2 · 2H2O
Корунд - Al2O3 ( червоні кристали – рубіни, фіолетові – аметисти. Сині – сапфіри)
Боксит - Al2O3 · nH2O
Нефелін – Na2O ·Al2O3 · 2SiO2
Фізичні властивості алюмінію
Робота з текстом підручника
1. Сріблясто – сірий
2. Легкий ( ρ = 2,7 г/см3)
3. Легкоплавкий (tпл. = 660°С)
4. Висока електропровідність і теплопровідність.
Хімічні властивості алюмінію
Використовуємо прийом «Мозковий штурм»
Неметали вода
Кислоти луги
Солі оксиди металів
Al2O3 O2 H2O Al(OH)3 + H2
AlCl3 Cl2 NaOH(сплавл.) NaAlO2 + H2
Al2S3 S + Al+ NaOH(розч.) Na[Al(OH)4] + H2
AlN N2 Fe3O4 Fe + Al2O3
Al4C3 C CuCl2 AlCl3 + Cu
H2SO4конц, HNO3конц
на холоді пасивують HCl AlCl3 + H2
Учні, керуючись схемами складають рівняння реакцій, що відображають хімічні властивості алюмінію.
Оксид і гідроксид алюмінію
Al2O3 – біла тугоплавка речовина (tплав. = 2050°С), не розчиняється у воді.
Al(OH)3 – біла, нерозчинна у воді сполука.
Оксид і гідроксид алюмінію реагують і з кислотами, і з лугами, тобто, є амфотерними сполуками.
Al2O3 + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2 NaOH сплавлення 2 NaAlO2 + H2O
Al(OH)3 + NaOH сплавлення NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + NaOH розчин Na[Al(OH)4]
Лабораторний дослід № 13
Тема: одержання алюміній гідроксиду й доведення його амфотерності.
Мета: добути алюміній гідроксид і довести його
амфотерність..
Обладнання та реактиви: інструкція, пробірки,розчини
алюміній хлориду AlCl3, натрій гідроксиду NaОН,
хлоридна кислота HCl, сульфатна кислота H2SO4.
Хід роботи
І. Добування алюміній гідроксиду
Налийте у пробірку 3 мл розчину розчину натрій гідроксиду і добавте розчин алюміній хлориду . Щойно утвориться осад, припиніть додавання солі . Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції.
Розділіть добутий осад на дві пробірки.
ІІ. Взаємодія алюміній гідроксиду з кислотою
До пробірки із алюміній гідроксидом додайте розчин кислоти. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції.
ІІІ. Взаємодія алюміній гідроксиду з лугом
До пробірки із алюміній гідроксидом додайте розчин лугу. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції.
Висновок:
Алюміній гідроксид можна добути взаємодією…………
Алюміній гідроксид реагує із………та із………….…….,
тому виявляє ……………властивості.
IV. Підведення підсумків уроку
V. Домашнє завдання
Хімія 10 клас О.Г Ярошенко 2010 р §21,
вправа 3 ст. 178 (всім), вправа 5 ст. 178 (для ІІІ – ІV рівня).
Хімія 10 клас П.П. Попель, Л.С. Крикля 2010р., § 22 ,
вправа 214 ст. 161 (всім), вправа 216 ст. 161 (для ІІІ – ІV рівня).
Урок № 28
Тема. Ферум. Ферум(ІІ) оксид і ферум(ІІІ) оксид та відповідні їм гідроксиди. Солі Феруму. Застосування найважливіших сполук Феруму.
Мета: поглибити і розширити знання про метали побічних підгруп на прикладі Феруму; показати залежність будови і властивостей на прикладі сполук Феруму(ІІ) і Феруму(ІІІ); показати застосування заліза та сполук Феруму.
Тип уроку: комбінований урок засвоєння знань, умінь і навичок та їх творчого застосування на практиці.
Форми роботи: розповідь учителя з елементами бесіди , лабораторні досліди, робота з текстом підручника, робота з опорними схемами.
Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, ряд активності металів, таблиця розчинності, таблиці «Поширення елементів у природі» і « Залізо. Застосування заліза», зразки виробів із заліза (дріт, цвях), інструкція до лабораторного досліду, пробірки, розчини ферум (ІІІ) хлориду (FeCl3), ферум (ІІ) сульфату (FeSO4), натрій гідроксиду (NaОН), хлоридної кислоти (HCl) , сульфатної кислоти (H2SO4).
.Хід уроку
І. Актуалізація опорних знань. Перевірка домашнього завдання.
1. Перевірка домашніх вправ.
2. Фронтальне опитування:
- Який метал найпоширеніший на Землі?
- Опишіть фізичні властивості алюмінію.
- Опишіть хімічні властивості алюмінію.
- Які сполуки Алюмінію ви знаєте?
- Які властивості виявляють алюміній оксид та алюміній гідроксид?
ІІ. Мотивація навчальної діяльності
За поширеністю у земній корі хімічні елементи розподіляються так:
На І місці – Оксиген, на ІІ місці – Силіцій, на ІІІ місці – Алюміній,
наIV місці – Ферум. Саме про Ферум та його сполуки ми поговоримо на уроці. Пригадаємо те, що ви вивчали в 7 класі, та в наступних курсах хімії. Доповнимо і узагальнимо наші знання про Ферум та його сполуки.
Цей елемент має величезне значення в житті людини. У 1910 р. в Стокгольмі проходила міжнародна конференція геологів, яка порушила проблему майбутнього «залізного голоду», бо вважалося, що баланс залізних ресурсів Землі незабаром буде вичерпаний.
Академік Фурман передбачав, що станеться з людством, якщо зникне залізо:
«…на вулицях стояв би жах руйнування: ні рейок, ні вагонів, ні автомобілів…гинули б і рослини без живлющого металу.
Руйнування ураганом пройшло б по всій Землі і загибель людства зробилася б неминучою.
Утім, людина не повинна була б дожити до цього моменту:втративши 3г Феруму у своєму тілі й крові, вона припинила б своє існування, тому що втрата Феруму (0,005% від ваги тіла) було б для неї смертю»
ІІІ. Вивчення нового матеріалу
Розташування Феруму у ПСХЕ
Будова атома
26Fe 1S22S22P63S23P63d64S2 електронна конфігурація атома
Fe – 2е- →Fe2+
26Fe 2+ 1S22S22P63S23P63d6 електронна конфігурація йона
Fe – 3е- →Fe3+
26Fe 3+ 1S22S22P63S23P63d 5 електронна конфігурація йонав
d - елемент,
ступені окиснення +2 і +3
валентність ІІ, ІІІ.
Поширеність у природі
Робота з текстом підручника
За поширенням у природі Феруму належить
Fe2O3 – червоний залізняк ( гематит)
Fe3O4 - магнітний залізняк (магнетит)
Fe2O3 · H2O – бурий залізняк (лимоніт)
FeS2 – залізний колчедан, пірит
FeCO3 – залізний шпат (сидерит)
В організмі людини міститься 4 – 5г Феруму. 65% із них – в гемоглобіні крові.
Фізичні властивості заліза
Робота з текстом підручника
1. Сірувато – сріблястий.
2. Пластичний, кується.
3. Важкий (ρ = 7,87 г/см3)
4. Тугоплавкий (tплавл. = 1539°С )
5. Притягується магнітом.
Хімічні властивості заліза
Використовуємо прийом «Мозковий штурм»
Неметали вода
Кислоти солі
Учні, керуючись схемами, складають рівняння реакцій, що відображають хімічні властивості заліза.
O2 CuCl2
Fe3O4 FeCl2 + Cu
Cl2 HCl
FeCl3 FeCl2 + H2
S + Fe+ H2SO4
FeS FeSO4 + H2
H2O (t°) H2SO4конц
Fe3O4 + H2 HNO3конц
H2O + O2 на холоді пасивують
Fe(OH)3 залізо
Оксиди Феруму
FeO Fe2O3 Fe3O4
чорного коричневого темно – сірого
кольору кольору кольору
основний оксид амфотерний оксид подвійний оксид
Добування оксидів розкладом відповідних гідроксидів:
Fe(OH)2 = FeO + H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O
Хімічні властивості оксидів:
1) Взаємодія з кислотами
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
2) Взаємодія з лугами
FeO + NaOH ≠
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O
Гідроксиди Феруму
Fe(OH)2 Fe(OH)3
Ферум (ІІ) гідроксид Ферум (ІІІ) гідроксид
(білий, швидко стає зеленкуватим) (бурий)
Лабораторний дослід № 14
Тема: одержання ферум (ІІ) гідроксиду і ферум (ІІІ) гідроксиду, взаємодія їх з кислотами.
Мета: добути ферум (ІІ) гідроксид і ферум (ІІІ) гідроксид, дослідити їх взаємодію з кислотами.
Обладнання та реактиви: інструкція, пробірки,розчини
ферум(ІІІ) хлориду (FeCl3), ферум (ІІ) сульфату (FeSO4), натрій гідроксиду (NaОН), хлоридної кислоти (HCl) , сульфатної кислоти (H2SO4).
Хід роботи
І. Добування ферум (ІІ) гідроксиду
Налийте у пробірку 1 мл розчину розчину ферум (ІІ) сульфату. Добавте розчин натрій гідроксиду . Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції.
ІІ. Добування ферум (ІІІ) гідроксиду
Налийте у пробірку 1 мл розчину розчину ферум (ІІІ) хлориду. Добавте розчин натрій гідроксиду . Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції.
ІІІ. Взаємодія гідроксидів феруму із кислотами
До пробірок із добутими гідроксидами додайте розчин кислоти. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції.
Висновок:
Гідроксиди феруму можна добути взаємодією…………
Гідроксиди феруму реагують з……… , перетворюючись
на відповідні……….
Реакції розчинів солей феруму з лугом можна використати
як якісні реакції на йони Fe2+ та Fe3+. Солі Fe2+ утворюють
з лугом осад…….кольору, а солі Fe3+ утворюють з лугом
осад….....кольору.
Солі Феруму
Fe2+ Fe3+
FeCl2, FeSO4 FeCl3, Fe2(SO4)3
Зеленкуватого кольору різного кольору, найчастіше - коричнюваті
IV. Підведення підсумків уроку
Зачитати і прокоментувати висновки
ст. 169 Хімія 10 клас П.П. Попель, Л.С. Крикля 2010р
V. Домашнє завдання
Хімія 10 клас О.Г Ярошенко 2010 р §22,повторити § 16 -21
вправа 4 ст. 187 (всім), вправа 6 ст. 187 (для ІV рівня).
Хімія 10 клас П.П. Попель, Л.С. Крикля 2010р., § 2, повторити §17 - 22
вправа 226 ст. 170 (всім), вправа 228 ст. 170 (для ІІІ – ІV рівня).
Підготовитися до практичної роботи.
Урок №29
Тема . Практична робота №2
Розв’язування експериментальних задач
Мета: перевірити й оцінити практичні вміння і навички учнів у виконанні експериментальних задач, уміння використовувати одержані знання про метали та їх сполуки для розв’язування експериментальних задач.
Тип уроку: практичне застосування знань, умінь, навичок.
Форми роботи: самостійна практична робота.
Обладнання і реактиви: ПСХЕ, ряд активності металів, таблиця розчинності, інструкції до практичної роботи, реактиви:
алюміній хлорид AlCl3, ферум (ІІ) хлорид FeCl2 , ферум (ІІІ) хлорид FeCl3 , ферум (ІІ) сульфат FeSO4, натрій гідроксид NaOH, хлоридна кислота HCl, сульфатна кислота H2SO4, алюміній Al, пробірки (5), спиртівка, затискач.
Хід уроку
І. Організація класу. Інструктаж з охорони праці.
ІІ. Пояснення і обговорення практичної роботи.
ІІІ. Виконання роботи.
Картка - інструкція
Тема . Практична робота №2
Розв’язування експериментальних задач
Мета: використати одержані знання про метали та їх сполуки для розв’язування експериментальних задач.
Обладнання і реактиви:
алюміній хлорид AlCl3, ферум (ІІ) хлорид FeCl2 ,
ферум (ІІІ) хлорид FeCl3 , ферум (ІІ) сульфат FeSO4,
натрій гідроксид NaOH, хлоридна кислота HCl,
сульфатна кислота H2SO4, алюміній Al,
пробірки (5), спиртівка, затискач.
Виконання роботи (Накресліть у зошит таблицю. Зошит краще розвернути поперек. Після виконання кожного досліду записуйте результат у таблицю, рівняння реакцій складіть у молекулярній та йонній формах)
Номер
досліду Хід роботи
(що робили)
Спос-тере-ження Рівняння реакцій, що відбувалися Висно-
вок
Дослід 1. Добудьте алюміній сульфат, виходячи із алюмінію.
Дослід 2. У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини алюміній хлориду, ферум (ІІ) хлориду та ферум (ІІІ) хлориду. За допомогою виданих вам реактивів визначте, у якій пробірці міститься кожна з речовин.
Дослід 3. Виконайте експериментально такі перетворення:
FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → FeCl2
IV. Підведення підсумків уроку.
V. Домашнє завдання.
Хімія 10 клас О.Г Ярошенко 2010 р §22,повторити § 16 -21
Хімія 10 клас П.П. Попель, Л.С. Крикля 2010р., § 2, повторити §17 - 22
Урок № 30
Тема. Металічні елементи у природі. Загальні способи одержання металів. Виробництво чавуну і сталі.
Мета: ознайомити учнів із знаходженням металічних елементів у природі; дати уявлення про способи добування металів; ознайомити з основними принципами доменного виробництва.
Тип уроку: комбінований
Форми роботи: розповідь учителя з елементами бесіди , лабораторний дослід, робота з текстом підручника,
Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, ряд активності металів , таблиця розчинності, таблиці : «Поширення елементів у природі», «Доменне виробництво», «Виробництво сталі в кисневих конверторах», «Виробництво сталі в мартенівських печах», «Виробництво сталі в електропечах», колекції: «Зразки металічних руд», «Зразки чавуну і сталі».
.
Хід уроку
І. Аналіз практичної роботи
ІІ. Мотивація навчальної діяльності
Першими металами, які почали використовувати люди, були золото, срібло, мідь. Чому саме їх? Зверніть увагу на те, де стоять ці метали в ряду активності металів. Завдяки хімічній пасивності ці метали знаходяться у природі у вільному стані, тому їх назвали самородними. Чи можуть в такому ж стані перебувати натрій, кальцій, алюміній, залізо? Це дуже активні метали, тому вони зустрічаються лише у вигляді сполук.
Руди – мінерали (природні сполуки), придатні для промислового добування металів.
Які найважливіші руди використовує людина? Як з руди можна одержати метал? На ці питання ми повинні дати відповідь на сьогоднішньому уроці.
ІІІ. Вивчення нової теми
Лабораторний дослід № 12
Тема. Ознайомлення із зразками металічних руд.
Мета: розглянути зовнішній вигляд металічних руд, з’ясувати їх назви та формули.
Обладнання: зразки металічних руд.
Хід роботи
Розгляньте видані вам зразки металічних руд, запишіть формули і назви речовин, що є основними компонентами руди.
№ метал мінерал Склад (формула основного компоненту)
1 Na Галіт NaCl
2 K Сильвін KCl
3 Na, K Сильвініт NaCl· KCl
4 Ca Вапняк
Гіпс CaCO3
CaSO4 · 2H2O
5 Ca,Mg Доломіт CaCO3 · MgCO3
6 Al Боксит Al2O3 · nH2O
7 Fe Пірит
Бурий залізняк
Червоний залізняк
Магнітний залізняк FeS2
Fe2O3· nH2O
Fe2O3
Fe3O4
Загальні способи добування металів
1. Металургія – галузь промисловості, основою якої є добування металів.
Металургія
чорна металургія кольорова металургія
виробництво заліза та виробництво інших металів
його сплавів та їх сплавів
2. Для того, щоб із сполуки отримати метал, потрібно здійснити відновлення металічного елемента
Меn+ + nе- → Ме°
3. Способи добування металів
пірометалургія гідрометалургія електрометалургія
метали відновлюють метали добувають метали добувають
із руд за високої із розчинів солей електролізом розплавів
температури. солей, оксидів, гідроксидів.
Відновники: (добувають лужні,
С (кокс), лужноземельні метали,
СО (чадний газ) алюміній.
Н2 (водень)
Si (сіліцій) (силікотермія)
Активні метали (металотермія)
Одержання металів пірометалургійними способами:
2ZnO + C = 2Zn + CO2
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
WO3 + 3H2 = W + 3H2O
2MgO + Si = 2Mg + SiO2
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
Одержання металів гідрометалургійним способом:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Одержання металів електрометалургійним способом:
електоліз
2NaClрозплав 2Na + Cl2
електроліз
CaCl2 розплва Са + Cl2
Виробництво чавуну
1.Чавун – сплав Fe, C( ω від 1,7% до 4,8%), Mn, Si, P, S.
2. Сировина: залізна руда (Fe2O3)
кокс( С) шихта
флюси – вапняк (СаСО3)
повітря, збагачене киснем.
3. Будова домни.
4. Хімічні реакції, що лежать в основі виробництва чавуну:
Утворення відновника
С + О2 = СО2 + Q
СО2 + С = 2СО – Q
Відновлення заліза із руди
Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe
3 Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2
Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2
FeO + CO = Fe + CO2
Перетворення домішок
Частина домішок відновлюється коксом, частина – утворює з флюсами шлак.
5.Продукти доменного процесу
чавун шлак доменний газ
ливарний переробний
Виробництво сталі
1.Сталь – сплав Fe, C( ω до 1,7% ), Mn, Si, P, S (вміст Mn і Si менше, ніж у чавуні, вміст P та S дуже малий)
2.Сировина: чавун, залізна руда, залізний брухт, вапняк, кисень.
3.Установки і апарати:
Кисневі конвертори
За одну плавку виробляється 400т сталі
Тривалість плавки – 30 – 40 хв.
Температура підтримується за рахунок екзотермічних реакцій, додаткове спалювання палива не потрібне.
Мартенівська піч
За одну плавку виробляється 900т сталі.
Тривалість плавки – 6 – 8 год.
Температура підтримується за рахунок екзотермічних реакцій горіння палива.
Електропечі
За допомогою електричного струму створюються дуже високі температури (понад 2000°С)
Отримують леговані сталі.
4. Хімічні реакції, що лежать в основі виробництва сталі:
2Fe + O2 = 2FeO
2FeO + C = 2Fe + CO2
2FeO + Si = 2Fe + SiO2
FeO + Mn = Fe + MnO
5FeO +2P = 5Fe + P2O5
5. Застосування сталі:
Конструкційна сталь – матеріал для виготовлення транспортних засобів, арматури, труб, рейок, будівельного обладнання.
Інструментальна сталь - матеріал для виготовлення різальних інструментів, пружин.
Нержавіюча сталь - матеріал для виготовлення апаратів та приладів хімічної та харчової промисловості.
V. Узагальнення набутих знань
1. В якому вигляді зустрічаються метали в природі?
2. Що таке металургія?
3. Перелічте загальні способи добування металів.
4. Порівняйте фізичні властивості чавуну і сталі. Заповніть діаграму Вена.
V. Домашнє завдання.
Хімія 10 клас О.Г Ярошенко 2010 р §24,25,повторити впр. 4 ст. 196 (всім)
Хімія 10 клас П.П. Попель, Л.С. Крикля 2010р., § 24, 25, впр. 241 с. 177 (всім), впр. 243 ст 177 (ІІІ – ІVрівень)
Урок № 31
Тема. Корозія металів, захист від корозії. Поняття про сплави.
Мета: ознайомити учнів із поняттям сплави, їх складом, властивостями, процесом руйнування металів під дією навколишнього середовища, основними способами захисту металів від корозії. Продовжити формування вмінь і навичок складання рівнянь окисно-відновних реакцій на прикладі хімічної корозії.
Тип уроку: комбінований
Форми роботи: розповідь учителя з елементами бесіди , тестова перевірка знань, робота з текстом підручника.
Обладнання: завдання – тести, таблиця «Корозія металів», таб. «Способи захисту від корозії», колекція сплавів, оцинковане і емаліроване відро, зразки сплавів (Аl, ніхром – спіраль)
.
Хід уроку
І. Актуалізація опорних знань .
Виконання тестів.
Самостійна робота з теми «Метали в природі. Способи добування металів.»
Варіант І
1. Позначте галузь, що займається добуванням заліза та його сплавів:
А. Кольорова металургія;
Б. Чорна металургія;
В. Металотермія;
Г. Алюмінотермія.
2. Установіть відповідність між назвою мінералу, що утворює руду, та формулою основного його компоненту:
1. Галіт А. Al2O3∙nH2O
2. Вапняк Б. NaCl
3. Боксит В. Fe2O3
4. Червоний залізняк Г. CaCO3
5. Бурий залізняк Д. Fe2O3∙nH2O
3. Допишіть схеми реакцій:
1) CuO + CO →
2) MnO2 + H2 →
3) Fe2O3 + Al →
4) NaCl електроліз
4. Здійснити перетворення:
ZnS → ZnO → Zn → ZnCl2
Варіант ІІ
1. Як називається спосіб добування металів, якщо метал відновлюють із руд за високої температури:
А. Електрометалургія;
Б. Пірометалургія;
В. Гідрометалургія;
Г. Алюмінотермія.
2. Установіть відповідність між назвою мінералу, що утворює руду, та формулою основного його компоненту:
1. Пірит А. KCl
2. Сильвін Б. Fe3O4
3. Доломіт В. Fe2O3
4. магнітний залізняк Г. FeS2
5. Червоний залізняк Д. CaCO3∙MgCO3
3. Допишіть схеми реакцій:
1) V2O5 + Ca →
2) WO3 + H2 →
3) FeO + CO →
4) CaCl2 електроліз
4. Здійснити перетворення:
CuS → CuO → Cu → CuCl2
ІІ. Мотивація навчальної
Дуже часто ми використовуємо вироби з металів та їх сплавів. Близько 2% залізних виробів щодня руйнуються через іржавіння заліза. Відбувається корозія. Термін «корозія» в перекладі з латинської мови означає «гризу, роз’їдаю».
Внаслідок іржавлення заліза щороку витрачається близько 20% (мільйони тон) його світового виробництва. Кородують усі метали: срібло з часом чорніє, а найстійкішим є золото, яку кородує у воді, в якій розчинений хлор.
Чому відбувається корозія?
Які фактори спричиняють її виникнення? Чи існують способи запобігання руйнуванню металів та їх сплавів? Це і є темою нашого уроку?
ІІІ. Вивчення нового матеріалу.
І. Корозія
Ст. 128 Попель, ст. 150 Ярошенко
Корозія – це процес руйнування металів унаслідок їх хімічної взаємодії з речовинами довкілля.
Що впливає на швидкість корозії? (ст. 130 Попель)
Прискорюють корозію:
1. Домішки менш активних металів, або контакт з ними.
Fe yе іржавіє Fe іржавіє
Проблемне запитання:
Яке відро слугуватиме довше: луджене чи оцинковане відро?
Sn Zn
Довше буде слугувати оцинковане відро, оскільки цинк активніший за залізо.
2. Характер середовища. Чим більш кисле середовище, тим швидше відбувається корозія.
NaCl посилює корозію, NaOH послаблює корозію, тому на морі металеві конструкції кородують швидше.
Як впливає на металеві запчастини машин те, що дороги взимку посипають сумішшю піску і солі?
3. Підвищення температури
Захист від корозії (ст. 130 Попель, ст. 151 Ярошенко)
Протекторний захист: до конструкцію прикріплюють більш активний метал, який руйнується. Наприклад, корабель із пластиною магнію.
Радіус протекторного захисту 50 м
Електрозахист: конструкцію підключають до катода, а рейка із заліза – до анода, який руйнується. Радіус електрозахисту – 2000 м
ІІ. Сплави ( ст. 121 Попель, ст. 141, 190 Ярошенко)
1. Значно частіше, ніж чисті метали, використовуються сплави. Чому? Легше отримувати матеріал з потрібними властивостями.
2. Відмінність сплавів від чистих металів:
- Сплави мають нижчі температури плавлення:
- Сплави мають більшу твердість ( бронза – сплав Cu і Sn твердіша і за Cu , і за Sn; золото м’яке, а сплав з Cu – твердий, з нього виготовляють зубні коронки)
3. Найважливіші сплави:
Відомо > 8000 сплавів
Назва сплаву Метали та неметали, що входять до складу сплаву Застосування
Чавун і сталь Fe і С
Батареї, деталі машин …
Бронза Cu іSn, буває Cu i Al, Cu і Pb Виготовляють люстри, статуетки, деталі машин
Латунь Cu i Zn Виготовляють самовари, каструлі, ручки, деталі машин
Дюралюмін Al (95%), Cu, Mg, Mn, буває Zn, Si Легкий, твердий. Виготовлення літаків та ін..
Ніхром Ni, Cr, Fe, Mn, Al Великий опір – в електронагрівальних приладах
Мідні монети 95% Cu , а решта Al
Мельхіор Cu i Ni
ІV. Узагальнення набутих знань
1. Що таке корозія?
2. На сталевій кришці поставлено мідну заклепку. Що зруйнується раніше: кришка чи заклепка? Чому? (кришка)
3. Чому луджений (покритий оловом) залізний бак на місці ушкодження швидко руйнується?
4. Який метал внаслідок взаємного контакту в присутності електроліту зруйнується швидше – Al чи Fe?
5. Чому на оцинкованому відрі на місці подряпини Zn руйнується, а Fe не іржавіє?
6. Запропонуйте способи захисту від корозії
а) воріт із заліза;
б) труб, що лежать у землі.
V. Домашнє завдання.
Хімія 10 клас О.Г Ярошенко 2010 р §18, 24, повторити §16-25
Хімія 10 клас П.П. Попель, Л.С. Крикля 2010р., § 17,18, повторити § 17 - 25
Урок № 32
Тема: Систематизація знань про властивості металів з теми « Металічні елементи та їх сполуки »
Мета: Систематизувати знання учнів про метали та їхні властивості. Перевірити вміння описувати будову атомів металів, фізичні і хімічні властивості металів. Вдосконалювати вміння писати формули речовин та хімічні рівняння. Розвивати критичне мислення, увагу, спостережливість. Виховувати витримку, силу волі, уміння співпрацювати та об’єктивно оцінювати свою роботу та роботу інших учнів.
Тип уроку: узагальнення й систематизації знань
Форми роботи: бесіда , тестова перевірка знань, виконання вправ на мультимедійній дошці, гра з кубиком, заповнення таблиці, хімічний експеримент, діаграма вена
Обладнання: Презентація «Узагальнення й систематизація знань з теми «Метали»» , Al(OH)3, NaOH, HCl, пробірки
Хід уроку
І. Організаційний момент. (перегляд відео демонстрації та одночасне її озвучення)
Якось давно старий моряк вирішив піднятися на вершину маяка. Йому треба було підніматися довго і крутими сходами. І щоб не заблукати в темряві, він вирішив запалити свічку.
- Куди ми йдемо? - запитала свічка.
- Ми йдемо до вершини!
- Але я не зможу ходити так довго, я згасну і ти заблукаєш у темряві.
- Не хвилюйся, вір у себе і все буде добре.
Так, розмовляючи, вони дісталися до вершини. Потрапивши наверх полум’я свічки відбилося в десятках дзеркал, які знаходилися на вершині маяка і осяяли своїм світлом все довкола.
Тож і я вам бажаю, щоб свічка запалена вами, яскраво горіла все життя і вела вас на вершину успіху. Зокрема, бажаю вам успіху на сьогоднішньому уроці, оскільки сьогодні ми з вами систематизуємо всі знання отримані вами на попередніх уроках про властивості металів.
ІІ. Мотивація навчальної діяльності.
У 1556 році Георг Агрикола, відомий німецький учений, автор багатьох робіт про металургійну промисловість, писав: «людина не може обійтися без металів… якби не було металів, люди тягнули найбільш огидне й жалюгідне життя серед диких звірів. Вони б повернулися до жолудів, лісових яблук і груш, харчувалися б травами й коріннями, нігтями вигрібали б собі лігвища, щоб лежати в них уночі, а вдень бродили б там і сям по лісах, подібно звірам». Отже, метали просто необхідні дня життя людини. Тож наша з вами задача згадати, систематизувати знання, які ви отримали на попередніх уроках.
Гра з кубиком.
Протягам багатьох уроків ми вивчали метали. В кожного з вас склалася своя думка про метали, щось запам’яталося найбільше. Які асоціації у вас виникають із словом «Метали»?
ІІІ. Узагальнення й систематизації знань.
Бесіда.
Ви згадали досить багато. Давайте зараз спробуємо все, що ви сказали систематизувати. Вивчаючи лужні метали, Кальцій, Алюміній, Ферум ми дотримувалися певної послідовності. Пригадайте, які питання ми розглядали?
(Озвучення плану уроку)
1) Знаходження в ПСХЕ
2) Будова атомів металів
3) Фізичні властивості металів
4) Хімічні властивості металів
5) Найважливіші сполуки металів
Я вам пропоную ще раз розглянути ці запитання і систематизувати отримані на попередніх уроках знання. Тож почнемо!
Виконання вправ на мультимедійній дошці
1. Де в ПСХЕ знаходяться метали?
Напишіть електронні конфігурації атомів Кальцію і Феруму. (2 учня працюють біля дошки, решта дають відповіді на запитання з мультимедійної дошки)
2. Кількість електронів на зовнішньому рівні атома Na?
3. Кількість енергетичних рівнів в атомі Al?
4. В періодах зліва направо металічні властивості …
5. В підгрупах зверху донизу металічні властивості …
6. Порівняйте основні властивості вищих оксидів Li та Be
7. Порівняйте основні властивості гідрат оксидів Sr та Ba
8. Яку валентність проявляє Ca у сполуках?
9. Яку ступінь окиснення може проявляти Fe?
Перевірка роботи учнів, які працювали біля дошки.
Заповнення діаграми Вена (фізичні властивості металів)
А зараз давайте пригадаємо фізичні властивості металів. Які фізичні властивості металів ви знаєте?
Усі метали мають спільні фізичні властивості, але є й відмінні. Давайте порівняємо фізичні властивості металів різних груп, наприклад, лужних металів і заліза.
(учні під керівництвом вчителя заповнюють діаграму Вена)
Виконання вправи на мультимедійній дошці
Серед металів є рекордсмени. Давайте їх пригадаємо.
Дайте відповіді на запитання і ви дізнаєтеся, який метал найм’якший.
(Учні по-черзі зачитують питання, які висвітлені на мультимедійній дошці, і обирають правильну відповідь, натискаючи на відповідний квадратик)
Li Hg Au Ag W Os Cs
Який метал має найбільший блиск? ? ? ? Н ? ? ?
Найлегкоплавкіший метал? ? А ? ? ? ? ?
Найтугоплавкіший метал? ? ? ? ? Т ? ?
Який метал можна розплавити на руці? ? ? ? ? ? ? Р
Найпластичніший метал? ? ? І ? ? ? ?
Найлегший метал? Й ? ? ? ? ? ?
Найважчий метал? ? ? ? ? ? ! ?
Відповідь: найм’якший метал – натрій
Заповнення таблиці
Пригадайте, з якими речовинами реагують метали? (Учитель, спираючись на відповіді учнів, записує назви речовин у першу колонку)
На які три групи можна поділити метали за їхньою активністю? Наведіть по одному прикладу елемента-метала з кожної групи. (після відповідей учнів учитель записує у 2, 3, 4 колонки символи елементів – металів)
А зараз поділимося на три групи: І ряд – перша група;
ІІ ряд – друга група;
ІІІ ряд – третя група.
І група – ви будете записувати рівняння реакцій характерні для лужних металів
ІІ група – ви будете записувати рівняння реакцій характерні для менш активних металів, які знаходяться в ряді напруг до Н.
ІІІ група – ви будете записувати рівняння реакцій характерні для металів, які в ряді напруг стоять після Н.
Na Fe Cu
З неметалами
З водою
З кислотами
З солями
1) З якими неметалами можуть реагувати метали? Запишіть рівняння реакції металів з киснем. Одночасно біля дошки працює по 3 учня (по одному з кожного ряду)
2) Чи всі метали реагують з водою? Що при цьому утворюється? Запишіть відповідні рівняння реакції. Одночасно біля дошки працює по 3 учня (по одному з кожного ряду)
3) Які метали реагують з кислотами слабкими окисниками? Який газ при цьому виділяється? Одночасно біля дошки працює по 3 учня (по одному з кожного ряду)
4) Чи всі метали реагують із солями? В яких випадках відбувається реакція? Напишіть можливі рівняння реакцій.
Одночасно біля дошки працює по 3 учня (по одному з кожного ряду)
5. Завдання - дослід
Серед металів є такі, сполуки яких проявляють амфотерні властивості. Наведіть приклад.
Перед вами Алюміній гідроксид. Дослідним шляхом доведіть, що Аl(ОН)3 проявляє амфотерні властивості. Напишіть відповідні рівняння реакцій.
Знайти відповідність
А в якому вигляді знаходяться метали в природі? Давайте, пригадаємо найважливіші мінерали, до складу яких входять вивчені нами метали.
Здійснити перетворення.
Fe → A → Fe(OH)2 → Б→ Fe
Повідомлення учнів про метали.
Вашим домашнім завданням було знайти цікаві факти про метали. Давайте їх послухаємо.
Цікаві повідомлення про метали:
Al Стародавній історик Пліній розповів про подію, яка сталася майже ІІ тисячоліття тому.
До римського імператора Тіберія прийшов незнайомець. Як дарунок імператору він приніс виготовлену ним чашу із блискучого, як срібло, але дуже легкого металу. Майстер розповів, що цей нікому невідомий метал він одержав із глинистої землі. Побоюючись, що цей новий метал із його прекрасними властивостями знецінить золото і срібло, що зберігалося у скарбниці, Тіберій наказав відрубати винахідникові голову, а його майстерню зруйнувати, щоб нікому не прийшло у голову займатися виробництвом «небезпечного» металу. Так Тіберій позбавив людства нового металу – алюмінію.
І лише через більше як півтори тисячі років вдалося знов одержати цей метал. Отримувати його було дуже важко, тому виробляли алюміній в мізерних кількостях, цінився він дорожче ніж золоти і срібло.
Наполеон ІІІ влаштовував бенкети, на яких лише члени монаршої сім’ї та найбільш знатні гості були удостоєні честі їсти алюмінієвими ложками та виделками, а інші мусили користуватися золотими і срібними приборами.
Минуло багато років, у 20 столітті було відкрито новий спосіб добування алюмінію – електролізом. Ціни на метал відразу впали. Якщо у 1854 р 1 кг коштував 1200 карбованців, то на початку 20 століття – 1карбованець.
Fe Залізо – другий за поширеністю метал після алюмінію в складі земної кори. Серед елементів періодичної системи Менделєєва важко знайти інший метал, з яким була б так нерозривно зв’язана історія цивілізації.
У стародавні часи в деяких народів залізо цінувалося дорожче за золото. Англійський мореплавець 18 століття Джеймс Кук розповідав про ставлення до заліза тубільців Полінезійських островів:
« Ніщо так не вабило до себе відвідувачів наших суден, як залізо, воно було для них найдорогоціннішим товаром». Матросам удавалося за один іржавий цвях виміняти цілу свиню. А одного разу за кілька старих непотрібних ножів остров’яни дали стільки риби, що її вистачило на багато днів для всієї судової команди.
У 1910 році в Стокгольмі проходила Міжнародна конференція геологів. Однією із проблем, що постала перед ученими, була проблема боротьби зі залізним голодуванням.
Що було б, якби Ферум зник і на Землі не залишилося жодного грама цього елемента?
Академік О. Є. Фурман описав таку жахливу картину: «…На вулицях стояв би жах руйнування: ні рейок, ні вагонів, ні автомобілів…а рослини почали б гинути без живлющого металу. Руйнування ураганом пройшло б по всій Землі, а загибель людства стала б неминучою.
Утім, людина не дожила б до цього моменту, тому що, втративши 4г Феруму у своєму тілі і крові, вона припинила б своє існування, тому що втратити увесь Ферум – п’ять тисячних відсотків свого тіла - було б для неї смертю!
Hg понад 200років тому М.Л. Ломоносов дав просте і ясне визначення поняття «метал». Він писав: «Метали – тіла тверді, ковкі, блискучі».
Але ж недарма кажуть, що немає правил без винятків . У природі більше 80 металів, і лише один із них при звичайних умовах знаходиться в рідкому стані. Мова йде про ртуть. Латинська назва металу - Гідраргірум, що означає «срібна вода». Температура плавлення ртуті – 38,9°С. З підвищенням температури ртуть починає активно випаровуватися. Потрапляючи в легені, пари ртуті проникають у кров. Вона вражає нервову систему, накопичується в нирках, мозку, спричиняє низку дуже небезпечних хвороб.
У 1818 – 1858рр. у Петербурзі було створено Ісаакіївський собор – всесвітньо відома пам’ятка архітектури. Його мідний церковний купол вкритий найтоншим шаром золота. Щоб позолотити купол, золото (100кг) змішували із ртуттю. Утвореною амальгамою покривили мідні листи. А потім нагрівали, доки ртуть не випаровувалася. На листі залишалося золото, а синюватий димок пари ртуті встигав отруїти робітників, що займалися позолотою. Люди гинули в страшних муках. Золотіння купола коштувало життя 60 робітникам. Тож, треба пам’ятати: ртуть потрібна, але й дуже небезпечна речовина.
Та Тантал – світло-сірий метал, дуже тугоплавкий (tплавлення = зооо°С). міцний, пластичний. Має надзвичайну хімічну стійкість. Унікальна здатність танталу його висока біологічна сумісність з живими тканинами, тобто здатність зживатися з тканинами тіла, не спричиняючи їх подразнення. Пластинки цього металу використовують при ушкоджені черепа – ними закривають проломи черепної коробки. Танталовими скріпками з’єднують кровоносні судини, танталові волокна замінюють сухожилля. В літературі описано випадок, коли з танталу зробили штучне вухо, пересаджена із стегна шкіра так добре прижилася до вуха, що його важко було відрізнити від справжнього.
Цікава історія виникнення назви «Тантал». Міфи Стародавньої Греції оповідають про «муки Тантала». Якось фрігійський цар Тантал, син Зевса, бажаючи вразити запрошених до нього на бенкет богів, подав до столу м’ясо власного сина. Розгнівані цією жорстокістю боги вирішили приректи Тантала на вічні муки спраги, голоду і страху.
Відтоді стоїть він у пеклі по горло у прозорій воді. Під вагою достиглих плодів схиляються до нього гілки дерев. Коли змучений спрагою Тантал нахиляється , щоб напитися води, вода тікає від його губ. Коли він простягає руку, щоб зірвати плід, вітер піднімає гілки, і , знесилений від голоду грішник, не може її дістати. А просто над його головою зависла скеля, загрожуючи кожної хвилини обвалитись.
Мабуть,не раз пригадував про муки цього міфологічного страдника шведський хімік Екеберг, коли намагався отримати метал із руди. Скільки разів, здавалося, він був близький до мети, але виділити новий метал в чистому вигляді не вдавалося. Видимо, у пам’ять про свої муки вчений вирішив назвати новачка «танталом». Треба сказати, що лише через сто років після того, як вчені виявили новий метал, його змогли одержати у чистому вигляді. З тих пір тантал крокує поряд з людиною в техніці, медицині, ювелірній справі.
Cu З найдавніших часів людству відомі 7 металів: золото, срібло, залізо, олово, свинець, ртуть і мідь. При чому саме мідь стала першим металом, який опинився в руках людини. Чому саме мідь?
Із 7 названих металів лише 3- золото, срібло і мідь – зустрічаються у самородному стані. Але золото і срібло траплялися нашим предкам так рідко, що знайти широке застосування не могли. А мідь досить поширена у природі, легко обробляється, добре кується. Цей період у житті людства називають мідним віком, а коли одержали сплав міді з оловом – бронзу, мідний вік змінився на бронзовий. Давно стаd надбанням історії мідний вік, але людство не розлучається з міддю – своїм старим і вірним другом.
Pb Про нього говорять - той, хто погубив Рим. Справа в тому, що свинець є дуже небезпечним металом. Він руйнівно діє на центральну нервову систему, вражає нирки, спричиняє анемію, знижує розумову активність.
«У занепаді Риму повинне отруєння свинцем» - тек вважають вчені. Римські патриції використовували оправлений у свинець посуд, свинцеві косметичні фарби, користувалися водопроводом, збудованим ще рабами Риму, а труби його були, як відомо, зроблені із свинцю. Внаслідок систематичного отруєння малими дозами свинцю середня тривалість жаття римлянів не перевищувало 25 років.
Зараз у нас інший посуд, інші косметичні засоби та водопровідні труби, але проблема отруєння свинцем не зникла. Постачальниками свинцю в атмосферу стали автомобілі. Для покращення якості бензину, до нього добавляють тетраетилсвинець. Тому автомобільні двигуни разом з вихлопними газами викидають значні кількості отрути. Над головами жителів великих міст носяться цілі хмари свинцю.
ІV. Підведення підсумків уроку. Виставлення оцінок.
Оцініть свою роботу на уроці і підніміть відповідну кольорову смужку із зображенням смайлика.
V. Домашнє завдання.
Підготуватися до контрольної роботи
Хімія 10 клас О.Г Ярошенко 2010 р повторити §16-25
Хімія 10 клас П.П. Попель, Л.С. Крикля 2010р.повторити § 17 - 25
Урок №33
Тема: Контрольна робота з теми «Металічні елементи та їхні сполуки»
Мета: Узагальнити й систематизувати знання учнів з теми «Металічні елементи та їхні сполуки». Визначити рівень навчальних досягнень учнів з теми, розуміння основних понять, уміння використовувати їх на практиці.
Обладнання: два варіанти завдань, таблиця розчинності, таблиця Д.І. Менделєєва
Тип уроку: урок корекції і контролю знань.
Форма проведення: письмова контрольна робота за варіантами
Методи і прийоми: письмова робота.
І варіант
Завдання 1- 6 У кожному завданні лише ОДНА вшдповідь є правильною. Оберіть букву, якою позначена правильна відповідь і занесіть її у бланк.
1.(0,5 бал.) Укажіть перелік, до якого ввійшли назви лише металічних елементів
А Б В Г
1
2
3
4
5
6
А Li, O, P, K В Mg, Na, Al, Fe
Б Ne, Zn, Ca, Ni Г B, C, N, F
2. (0,5 бал.) Виберіть назви представників родини лужних металів
А F і Cl; Б Na і K; В Ca і Ba; Г Rb і Cu
3. (0,5 бал) Укажіть характеристику металічного зв’язку:
А притягання різнойменно заряджених йонів
Б утворення спільних електронних пар
В притягання між катіонами й вільними усуспільненими електронами
Г виникає між атомами Гідрогену однієї молекули та сильно електронегативним атомом іншої
4 . (0,5 бал) Укажіть назву металічного елемента, атом якого має електронну формулу 1S22S22P63S2
А алюміній; Б магній; В кальцій; Г натрій.
5. (0,5 бал) Укажіть, як змінюються металічні властивості хімічних елементів у періодах із збільшенням їх протонних чисел
А посилюються В залишаються без змін
Б послаблюються Г у різних періодах змінюються по-різному
6. (0,5 бал) Виберіть загальну формулу оксидів і гідроксидів лужних металів
А МеО і Ме(ОН)2 В Ме2О3 і Ме(ОН)3
Б Ме2О і МеОН Г МеО і МеОН
7.(2бал.) Завдання 7 має на меті встановити відповідність .До кожного рядка, позначеного БУКВОЮ доберіть відповідник, позначений ЦИФРОЮ, і впишіть її в таблицю.
А
Б
В
Г
А Fe + HCl → 1. Fe(OH)3 + K2SO4
Б Fe2(SO4)3 + KOH → 2. FeCl3
В Fe + H2O + O2 → 3. FeCl2
Г Fe + Cl2 → 4. FeCl2 + Н2
5. Fe(OH)3
8. Виконайте одне із запропонованих завдань:
8.1 (2бал.) Закінчити рівняння реакції
А Al + O2 → В Ca(OH)2 +CO2 →
Б Na + H2О→ Г Al(OH)3 + HCl →
8.2 (3,5бал.) Здійснити перетворення
Al →Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al
9 Розв‘яжіть одну із запропонованих задач:
9.1(2бал.) Визначте об’єм газу, який утвориться в результаті взаємодії 6,5г цинку з надлишком хлоридної кислоти.
9.2 (3,5бал.) Обчисліть масу заліза, яке можна добути із 350г червоного залізняку, у якому масова частка пустої породи становить 20%
ІІ варіант
Завдання 1- 6 У кожному завданні лише ОДНА вшдповідь є правильною. Оберіть букву, якою позначена правильна відповідь і занесіть її у бланк.
1.(0,5 бал.) Укажіть перелік, до якого ввійшли назви лише металічних елементів
А Б В Г
1
2
3
4
5
6
А Al, O, P, Na; В Zn, Fe, K, Al;
Б N, Zn, Co, S; Г Cl, C, Br, H.
2. (0,5 бал.) Виберіть назви представників родини лужноземельних металів
А Сa і Ba; Б Na і Li; В Cl і Br; Г Zn і Ca
3.(0,5 бал) Виберіть правильне твердження:
А корозія металу прискорюється, якщо він контактує із більш активним металом;
Б корозія – явище руйнування металу унаслідок їх хімічної взаємодії з речовинами довкілля;
В швидкість корозії не залежить від складу середовища;
Г захистити метали від корозії практично неможливо.
4. (0,5 бал) Укажіть назву металічного елемента, атом якого має електронну формулу 1S22S22P63S23Р1
А алюміній; Б натрій; В кальцій; Г галій.
5. (0,5 бал) Укажіть, як змінюються металічні властивості хімічних елементів в головних підгрупах із збільшенням їх протонних чисел
А посилюються В залишаються без змін
Б послаблюються Г у різних періодах змінюються по-різному
6. (0,5 бал) Виберіть загальну формулу оксидів і гідроксидів лужноземельних металів
А МеО і Ме(ОН)2 В Ме2О3 і Ме(ОН)3
Б Ме2О і МеОН Г МеО і МеОН
7.(2бал.) Завдання 7 має на меті встановити відповідність .До кожного рядка, позначеного БУКВОЮ доберіть відповідник, позначений ЦИФРОЮ, і впишіть її в таблицю.
А
Б
В
Г
А Fe2О3 + H2SO4 → 1 FeSO4+ H2O
Б FeO + + H2SO4 → 2 FeCl3
В Fe + Cl2 → 3 Fe2(SO4)3 + H2O
Г Fe + HCl → 4 FeCl3 + H2
5 FeCl2 + H2
8. Виконайте одне із запропонованих завдань:
8.1 (2бал.) Закінчити рівняння реакції
А K +H2O → В Al2O3 + H2SO4 →
Б Al + HCl → Г CaO + HCl →
8.2 (3,5бал.) Здійснити перетворення
CaCl2 →Ca → CaO →Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2
9 Розв‘яжіть одну із запропонованих задач:
9.1(2бал.) Визначте об’єм газу, який утвориться в результаті взаємодії 4,6г натрію з надлишком води.
9.2 (3,5бал.) Який об’єм карбон(ІV)оксиду можна одержати при розкладі 26г вапняку, що містить 4% некарбонатних домішок?
